N(s)=320г/32г/моль=10 моль
n(so2)=n(s)=10 моль
Vтеоретический(so2)=224л
224 -100%
89.6-x
X=40%
ДаНО:
<span>n(C6H12O6) = 2 моль</span>
<span>найти<span> m(</span>C5H11O5COOH):
</span>
Решение:
<span>
2 моль х
г</span>
<span>C6H12O6 + Ag2O = C5H11O5COOH + 2Ag</span>
<span>1 моль 196 г</span>
<span>2 моль ----- х г</span>
1 моль ----- 196 г
<span><span>х = 2 моль </span>∙ 196
г\1 моль = 392 г
</span><span><span>Ответ: </span>m(C5H11O5COOH<span>) = 392 г</span></span>
300 г Х г
СaCO3 --> CaO + CO2<span>↑</span>
<span> 100 г 56 г</span>
<span>Найдем массу веществ по уравнению:</span>
<span>m = M xn</span>
<span>m(CaCO3) = 100 г/моль х 1 моль = 100 г</span>
<span>m(CaO) = 56 г/моль х 1 моль = 56 г</span>
Теперь найдем массу оксида:
300 г / 100 г = Х г / 56 г
m(CaO) = 300 г х 56 г / 100 г = 168 г
1) m(H2O)=450мл*1г/мл=450г
W(CaCl2)=50/(450+50)=0,1(10\%)
2) n(CaCl2)=50г/111г/моль=0,45моль
m(CaCl2)р-ра = 1000*1,083=1083г
В 500г р-ра - 0,45моль в-ва
1083 г р-ра - Х моль в-ва
Х=0,9747моль
См=0,9747моль/л
3)Сн= 0,9747*2=1,9494моль/л
A 3 - правильно. Сильными называют те кислоты, молекулы которых практически полностью диссоциируют на заряженные частицы - ионы, а именно, анион кислоты (кислотный остаток) и катион водорода (протон)
HA ⇒ H⁺ + A⁻
Более точно процесс описывается уравнением:
HA + H₂O ⇒ H₃O⁺ + A⁻
Дело в том, что протон не существует изолированно, а тут же присоединяется к молекуле воды - гидратируется с образованием иона гидроксония H₃O⁺
( в случае неводного растворителя - сольватируется).