Говоорится что из 117 грамм , 10 грамм это примеси , поэтому 117-10=107грамм у нас NH4Cl.
Пишем реакцию, и уравняем .
Потом под NH4Cl пишем ее мольярную массу , и умножаем на коэффициет.Над NH4Cl пишем скодько нам дали , нам дали 107 , значит пишем 107 грамм.
Под аммиаком пишем молекулярную массу и умножаем на коэффициент. А над аммиаком пишем Х.
По пропорции находим х.Получается 44.8 литра.По реакции видим, что вступает в реакцию всего лишь 1 моль гашеной извести.
Ответ:
Поставь 3 перед Н2 в левой части
СО(за счёт С+2) - восстановитель
Нс зарядом 0 -окисоитель
NH4OH+H2SO4=NH4HSO4 + H2O-молекулярная
2H(+) + SO4(2−) + NH3 + H2O = NH4(+) + HSO4(−) + H2O-полная ионная
2H(+) + SO4(2−) + NH3 = NH4(+) + HSO4(−)-сокращенная ионная
1) 2с+ca=>cac2
2) cac2+h20=ca(oh)2+c2h2
3)c2h2+o2=(полное окисление) сo2+h20
co2+h20+koh=khco3
khco3+co2+h2o=k2co3
k2co3+bacl2=2kcl+baco3 некоторые я не уравнивала