Дано:
m(Mg)=10г.
Vm=22,4л./моль
----------------------
V(H₂)-?
1. <span>Находим
молярную массу магния: M(Mg)</span>= 24г./моль.
2. Находим количество вещества n в 10г. магния:
n=m÷M n(Mg)= m(Mg)÷<span>M(Mg)=10г.÷24г./моль=</span>0,41моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия между магнием и серной кислотой:
Mg + H₂SO₄= MgSO₄ +H₂↑
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 1моль магния образуется 1моль водорода, значит если в условии задачи 0,41моль магния то образуется тоже 0,41моль водорода. n(H₂)=0,41моль
5. Определим объем водорода количеством вещества 0,41моль:
V=n×Vm V(H₂) = n(H₂) хVm =0,41моль х 22,4л./моль= 9,2л.
6. Ответ: при взаимодействии 10г. магния с серной кислотой образуется водород объемом 9,2л.
- C + 2H2 = CH4 - метан
- CH4 + Cl2 = HCl + CH3Cl - метилхлорид или хлорметан(реакция протекает на свету)
- 2CH3Cl + 2K = 2KCl + C2H6 - этан, синтез Вюрца
- C2H6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl - такая же реакция свободнорадикального замещения, как и в случае с хлорметаном, здесь образуется этилхлорид или хлорэтан
- 2C2H5Cl + 2K = 2KCl + C4H10 - бутан, тот же синтез Вюрца
- C4H10 + HNO3 = C4H9NO2 + H2O - реакция Коновалова - нитрование алканов, здесь образовался - нитробутан
Ответ 4. Оксид X2O7+H2O=2HXO4
N=N/Na
N(Fe)=n*Na=0.5*6.02*10^23=3.01*10^23aтомов
n(H)=3*6.02*10^23=18.06*10^23атомов