CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
m(СаСО3) = 100 г * 0,8 = 80 г
n = m/M
M(CaCO3) = 100 г/моль
n(CaCO3) = 80 г / 100 г/моль = 0,8 моль
n(CaCO3) = n(CO2) = 0,8 моль
m = n*M
M(CO2) = 44 г/моль
m(CO2) = 0,8 моль * 44 г/моль = 35,2 г
V = Vm*n
V(CO2) = 22,4 л/моль * 0,8 моль = 17,92 л
Ответ: 0,8 моль; 35,2 г; 17,92 л
После растворения сахара масса раствора стала:
m(p-p) = 70 + 16 = 86 г
Массовую долю растворенного вещества определяют по формуле:
ω = m(в-во) / m(p-p) = 16/86 = 0,186
Ответ: 0,186
1) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Ответ:9г,AI,AI2S3
Объяснение:Найдем массу серы
2,08-0,75=1,33г
по закону эквивалентов
1,33--------0,75
16----------х х=9,это эквивалент металла
А=Э.В=9*3=27,AI,AI2S3