<em>Ацетилен - этилен - этанол - хлорэтан - этанол - диэтиловый эфир.</em>
Mg₃(PO₄)₂ - ортофосфат магния (соль)
H₂SiO₃ - кремневая кислота (кислота)
ZnCl₂ - хлорид цинка (соль)
Fe - железо (металл)
H₂SO₄ - серная кислота (кислота)
K₂CO₃ - карбонат калия (соль)
Pb(NO₃)₂ - нитрат свинца (соль)
1) Cr(NO3)3 - соль
Mr = 52 + (14 + 16 * 3) * 3 = 238
W (O) = ((16 * 3) * 3) / 238 = 144 / 238 = 0.605 = 60.5\%
2) Ba(OH)2 - основание
Mr = 137 + (16 + 1) * 2 = 171
W (O) = (16 * 2) / 171 = 32 / 171 = 0.187 = 18.7\%
3) H2SO4 - кислота
Mr = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98
W (O) = (16 * 4) / 98 = 64 / 98 = 0.653 = 65.3\%
P.S. W - это омега; чтобы перевести десятичную дробь в проценты, нужно умножить ее на 100; данные относительных атомных масс можно найти в таблице Менделеева
2) CnH2n+1OH+CuO=CnH2n+1CHO+Cu+H2O
10 г 10.75 г
2) R-OH+CuO=R-CHO+Cu+H2O
80 г/моль Mr
10/80=10,75/Mr
Mr=86 альдегида
CnH2n+1COH=86
12n+2n+1+17+12=86
14n=86-30
14n=56
n=4
C4H9CHO-пентаналь
С5H11OH пентанол
37 г 20 г
1) R1-COO-R2+NaOH=R1-COONa+R2-OH
Mr 40 г
37/Mr=20/40
Mr(эфира)=37*40/20=74
CnH2n+1COOCnH2n+1=74
Mr(R1+12+32+R2)=R1+R2+44=74
R1+R2=74-44
R1+R2=30 C2H6
CH3-COO-CH3 метил ацетат или метиловый эфир этановой кислоты
Не помню, что там в 9 классе, но можно, например, ответить, что реакция возможна, если продуктом реакции будет газ, слабый электролит или осадок. Руководствоваться можно таблицей растворимости.
Если речь о гидролизе, то ему подвергаются опять же только те соли, которые образованны слабым основанием или слабой кислотой. Слабое основание опять же смотрим в таблице растворимости, слабые кислоты надо знать!
Если речь о реакциях замещения, то тут нужно смотреть на ряд активности металлов. Тот металл, который левее, способен вытеснить тот, что правее. Так же и в случае с водородом.
Как-то так