513 гр воды смешали с 27 гр соли, получили раствор массой 540 гр.
540 гр - 100%
27 гр - х
х=27*100/540=5
Ответ: массовая доля вещества = 5%
Дано: решение:
m(CaCO3)=500g x(g) 400г
w(примесей)=20% CaO+CO2=CaCO3
найти: m(CaO)=? 56г 100г
М(СaO)=56г/моль
М(СаСО3)=100г/моль m(примесей)=500*20%/100%=100г
теперь находим массу карбоната кальция чистого, без примесей, m(CaCO3)=500-100=400г, и подставляем в уравнение.
х=400г*56г/100г=224г
Ответ:m(CaO)=224 грамм
<span>Fe(OH)2.......................</span>
Сера
IV S (16) ) ) ) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
2 8 6
Валентные электроны находятся на последнем уровне, 6 валентных электронов
V Неметалл, р-элемент
VI Высший оксид серы SO3, высший гидроксид - серная кислота H2SO4
Проявляют кислотный характер, т. е. взаимодействуют с основаниями и основными оксидами, а кислота - ещё и с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода. В результате образуются соли.
VII В периодах слева направо усиливаются неметаллические свойства, усиливаются окислительные свойства, уменьшается атомный радиус. Справа от серы стоит типичный неметалл хлор Cl, третий элемент по значению электроотрицательности, по сравнению с серой окислительные и неметаллические свойства сильнее. Слева от серы стоит тоже неметалл, менее активный фосфор. Электроотрицательность у него меньше чем у серы, а металлические свойства сильнее. Выше серы стоит кислород О, а под серой - селен Se. Все элементы VI группы, главной подгуппы называются халькогенами. Неметаллические, окислительные свойства в периоде ослабевают сверху вниз. Кислород является значительно более сильным окислителем, чем сера: это второй по значению электроотрицательности элемент и неметаллические свойства у него сильнее серы. Селен относится к полуметаллам. Электроотрицательность у него меньше чем у серы, металлические свойства сильнее.
VII Максимальная степень окисления (+6), минимальная (-2).
......................................