Zncl2+H2
<span>СаCl2+H2O</span>
NaCl+H2O
CaCl2 + H2O + CO2
Cu(OH)2 + 2 HCl = CuCl2 + 2 H2O
<span>Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O</span>
Ответ:
О2 и Сl2
Объяснение:
С2Н6-это этан. Он же СН3-СН3.Т.к. все алканы предельные углеводороды,то они НЕ реагируют с водородом,галагеноводородами,солями и щелочами.Реагирует с кислородом с образованием альдегида и хлором до галагенопроизводных.
С2Н6+О2=С2Н4О+Н2О
С2Н6+Сl2=C2H5Cl+HCl
Практическая работа №4. Химия 8 класс (к учебнику Габриеляна О.С.)
Признаки химических реакций
Цель: изучить признаки химических реакций, закрепить знания о типах химических реакций.
Оборудование: пробирки, штатив для пробирок,
нагревательный прибор, спички, пробиркодержатель, стакан на 50 мл,
тигельный щипцы, медная проволока, лучинка, лист бумаги, шпатель.
Реактивы: растворы серной кислоты, хлорида железа (III), роданида калия, карбоната калия, хлорида кальция; мрамор, соляная кислота.
<span>
Опыт 1.Прокаливание медной проволоки и взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой.</span>
Порядок выполнения работы:
1) Зажжем нагревательный прибор
Тигельными щипцами берем медную проволоку и вносим ее в пламя.
Через некоторое время вынимаем проволоку из пламени и счищаем с нее образовавшийся черный налет на лист бумаги.
Повторяем опыт несколько раз.
Наблюдаемые явления: красная медная проволока в процессе нагревания покрывается черным налетом, т.е. образуется новое вещество.
Уравнение реакции:
2Cu + O2 = 2CuO
Это реакция соединения.
Вывод: изменение окраски - признак химической реакции.
2) Помещаем полученный черный налет в пробирку.
Добавляем к нему раствор серной кислоты и осторожно нагреваем.
Наблюдаемые явления: черный порошок растворяется, раствор окрашивается в зеленовато-голубой цвет, т.е. образуются новые вещества.
Уравнение реакции:
2CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Это реакция обмена.
Вывод: изменение окраски - признак химической реакции.
1) масса в-ва в образовавшемся растворе: 0,25х+270г×5%/100%, m(получившегося р-ра)= х+270г , w(в-ва)=10%. (0,25х+13,5)(х+270)=0,1 ; х=90г. 2) 2CuS+3O2=2CuO+2SO2+800кДж, v(в-ва)= 1000кДж/800кДж=1,25моль ,m(CuO) = 1,25моль×2×80г/моль=200г. 3) 2KMnO4+16HCl=5Cl2+2KCl+2MnCl2+8H2O, M(KMnO4)=158г/моль, тогда m(KMnO4)= (11,2л×158г/моль×2)÷22,4×5=31,6г.