А) этандиол-1,2
.................................
Дано :
m(Ca) = 20.6г
ω (Са) = 16\%
---------
V(H2) - ?
Решение:
0.0824 х
Ca + 2HCl = CaCl2 + H2
1.m(Ca) = 20.6*16/100=3.296 г
2.кол.вещ (Са) = 3.296г/40 г/моль = 0.0824 моль
3. 0.0824/1=х/1
х=0.0824 (моль) - кол-во вещества (Н2)
4.V(H2)= 0.0824 моль * 22.4 л/моль = 1.84576 л
1) Определим массу чистого сульфата калия:
m(K₂SO₄)=w(K₂SO₄)*m(р-ра)/100=(5*34,8)/100=1,74 г.
2) Составим уравнение реакции и пропорцию:
Ba(NO₃)₂+K₂SO₄ = <span>2KNO₃ + BaSO₄(осадок)</span>
<span> 1,74 г-------------------- х г</span>
<span> 174 г/моль -------------233 г/моль</span>
<span> х=(1,74*233)/174=2,33 г.</span>
<span>Ответ: m(BaSO₄)=2,33 г.</span>
Этилацетат
эфир этилового спирта и уксусной кислоты
Нормальность - это кол-во грамм-эквивалентов в 1 л. Кол-во грамм-эквивалентов серной кислоты в 4,8059 г равно: 4,8059/(М/2)=4,8059/((2*1+32+4*16)/2)=0,098 н