САХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫСАХАРОЗЫ
<span>оксид хрома (II) - CrO, (III) - Cr2O3, (VI) - CrO3. Гидроксиды - Cr(OH)2 (основные свойства), Cr(OH)3 (амфотерные свойства), Cr(OH)6 (кислотные свойства). Свойства, так же, как и окислительно-восстановительные, обусловлены степенью окисления. Все гидроксиды нерастворимые.</span>
<span>Амфотерность:</span>
<span>Cr(OH)3 + 3HCl -> CrCl3 + 3H2O</span>
<span>Cr(OH)3 + 3NaOH -> Na3[Cr(OH)6]</span>
1) N +4, O -2, только в том случае, если это оксид!
N +3, O -2, в том случае, если дан анион - остаток какой-нибудь кислоты, в данном случае азотистой HNO2
2) P +5, O -2
3) S +6, O -2
4) C +4, O -2
Вы сами можете посчитать с.о. 2-мя способами:
а) составлением своеобразного "уравнения"; например для вычисления с.о. Р в
уравнение примет вид +3 +х -8 =0
х=+5
Значит, с.о. Р +5
б) без составления уравнения, следуя основному правилу: сумма общего числа с.о. в формуле должна быть равна нулю. Например, надо вычислить с.о. Se в формуле селеновой кислоты
Мы имеем +2(умножаем коэффициент водорода на его с.о.) и -8 (также умножаем коэффициент О на его с.о.), приравниваем к нулю⇒ +2-8=0
остается -6
т.е. минусов на 6 раз больше, чем плюсиков. Из этого следует, что Se имеет степень окисления +6.
Желаю удачи!
BaCl2 + CuSO4 ----> BaSO4 + CuCl2
Ba(2+) + 2Cl(-) + Cu(2+) + SO4(2-) -----> BaSO4 + Cu(2+) + 2Cl(-)
Ba(2+) + SO4(2-) -----> BaSO4
CuSO4 + 2NaOH ----> Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(2+) + SO4(2-) + 2Na(+) + 2OH(-) ----> Cu(OH)2 + 2Na(+) + SO4(2-)
Cu(2+) + 2OH(-) ----> Cu(OH)2