Определим количество вещества n=67,2/22,4=3 моль и тогда масса m=3x(12+32)=132г
Дано:
m(р-на ZnCl2)=125г
W(ZnCl2)=23\%
Найти:m(Zn(OH)2)=?
Решение:
ZnCl2+2KOH=Zn(OH)2+2KCl
m(ZnCl2)=m(р-на ZnCl2)*W(ZnCl2)/100\%=125г*23\%/100\%=28,75г
n(ZnCl2)=m(ZnCl2)/M(ZnCl2)=28,75г/136г/моль=0,2 моль
n(ZnCl2):n(Zn(OH)2)=1:1=0,2моль
m(Zn(OH)2)=n(Zn(OH)2)*M(Zn(OH)2)=0,2моль*99г/моль=19,8г
Ответ:19,8г
Так, ну из соотношения молекул, видно что n(H2) равно 0,5 моль. Тогда, V(H2) = 0,5*22,4= 11,2 литра
HCl+AgNO3=HNO3+AgCl(белый осадок)
KBr+AgNO3=KNO3+AgBr(осадок светло-желтого цвета)
ответ:Г)образование белого осадка и светло-желтого осадка