Гипотеза подтвердилась (?, нет гипотезы)
Оксид меди II прореагировал с серной кислотой. Реакция идёт с заметной скоростью при нагревании. Это реакция обмена.
6HNO3+Ca3(PO4)2-----3Ca(NO3)2+2H3PO4
N(Ca3(PO4)2)=50/(40*3+8*16+31*2)=0.16 моль
N(HNO3)=6*0.16=0.96 моль
m(HNO3)=0.96*(1+14+48)=60.5 г
м ( р-ра) = 60.5/0.28=216 г
v=m * p= 216 г * 1.17 г/ мл= 252,72 мл
Так как оба вещества газы Согласно закону Авогадро в 1 моле вещества(газа 22.4л) содержится 6.02*10^23 частиц, атомов, молекул
44.8л/22.4л=2 моль Н2
22.4л/22.4л=1 моль Сl2
Значит соотношение 2:1
Несмотря на мой корявый почерк, кое-что все же должно быть понятно. (:
Нам известно,что Dвозд(x)=Mr(x):Mr(возд)=2,21 (Mr возд, величина постоянна, и равна 29), т.е получи Dвозд(x)=Mr(x):29=2,21. Найдем отсюда Mr(X)=29*2.21=64.09
Теперь найдем DH2(X)=Mr(X):Mr(H2)=64.09:2=32,045