Fe(OH)2 + O2 +H2O -> Fe(OH)3
восстановитель - Fe(+2) -1e = Fe(+3) | 1 | 4 | - окисление
окислитель - O2 (0) + 4e = 2O(-2) | 4 | 1 | - восстановление
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O -> 4Fe(OH)3
Константа диссоциации азотистой кислоты равна Кд(HNO2) = 5,1*10⁻⁴
[H⁺] = √Cм*Кд = √0,02*5,1*10⁻⁴ = 3,2*10⁻³ моль/л
рН = -lg [H⁺] = -lg 3,2*10⁻³ = 2,49
Ответ: рН = -lg [H⁺] = 2,49
1) М экв. O (М = 16 г/моль, атом 2-валентен) = 16*(1/2) = 8 г/моль;
2) в 1 оксиде в 100 г его сод-ся 65.2 г As и 100-65.2 = 34.8 г O, т.о. в
соот-ии с з. эквив-в М экв. As составит 65.2/(34.8/8) =
14.988505747126436781609195402299 г/моль (ЛЮБИТЕЛЯМ ТОЧНОСТИ от БИЛЬБО СУМКИНА
из Шира - вдруг пригодится);
3) во 2 оксиде в 100 г сод-ся 75.5 г As и 100-75.5 = 24.5 г O, в соот-ии с
з. эквив-в М экв. As составит 75.5/(24.5/8) =
24.653061224489795918367346938776 г/моль;
4) валентность As в 1 оксиде = М As/М экв. As =
75/14.988505747126436781609195402299 =
5.0038343558282208588957055214723, след-но эквив-т As = 1/5;
5) валентность As во 2 оксиде = М As/М экв. As =
75/24.653061224489795918367346938776 =
3.0422185430463576158940397350993, след-но эквив-т As = 1/3.