Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 +H2O
CaCO3 = CaO + co2
Cu(OH)2 = CuO + H2O
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
<span>Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2</span>
Дано:
m(AI+Ag)=20г.
ω%(Ag)=8%
Vm=22,4л./моль
--------------------------
V(газа)-?
1. Серебро не взаимодействует с разбавленной серной кислотой.
2. Определим массу серебра в смеси, где его 8%:<span>
<span>m(Ag) =ω%(Ag) x m(AI +Ag)÷100%=8%× 20г÷100%=1.6г.
</span></span>
3. Определим массу чистого алюминия:
m(AI)=m(AI +Ag) - <span>m(Ag)=20г - 1,6г =18,4г.
</span>4. Определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 18,4г.
M(AI)=27г./моль
n(AI)=m(AI)÷M(AI)=18,4г.÷27г./моль=0,68моль
5. Запишем уравнение реакции взаимодействия разбавленной серной кислоты и алюминия:
2AI + 3H₂SO₄ = AI₂(SO₄)₃ + 3H₂
6.Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль алюминия образуется 3моль газа водорода. По условию задачи 0,68моль алюминия, значит количество водорода образуется:
n(H₂) = 0.68моль х 3моль÷ 2моль=1,02моль
7. Определим объем водорода количеством вещества 1,02моль:
V(H₂) =<span>n(H₂)x Vm =1,02моль х 22,4л./моль=22,8л.
8. Ответ: при взаимодействии разбавленной кислоты с 20г. алюминия, содержащего 6% серебра образуется газ водород объемом 22,8л.</span>
4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃.
Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O.
Mg + CuO = MgO + Cu.
2HgO = 2Hg + O₂.
6Li + N₂ = 2Li₃N.
2Al + Fe₂O₃ = Al₂O₃ + 2Fe.
2B + 3F₂ = 2BF₃.