<span>H2S=H2+S </span>
<span>S+O2=SO2 </span>
<span>2SO2+O2=2SO3 </span>
<span>Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2</span>
В растворах азотной кислоты (сильный электролит)) концентрация ионов водорода равна концентрации самой к-ты (поскольку она одноосновна), т. е. 10 (-3) (десять в минус третей). среда кислая.
в растворах сильного электролита гидроксида калия конц. ГИДРОКСИД-анионов 10(-4), следовательно, поскольку ионное произведение воды постоянно (десять в минус четырнадцатой), концентрация ионов водорода будет 14-4 = 10, т. е. ответ 10(-10) или десять в минус десятой степени. Среда щелочная
для растворов слабых электролитов (аммиака и уксусной кислоты) учитываются и концентрация в-ва, и константа диссоциации. Не пишу ответ, поскольку мне не понятно, что такое "а".
Для растворов аммиака среда слабощелочная, для уксусной к-ты - слабокислая.
По-моему, правильный ответ под буквой Б.
2H2 + O2 = 2H2O
V(2H2) = 8 литров ---> V(O2) = 4 литра
Ca(oh)2 -известковая вода
NaOH-едкий натр
KOH-едкое кали