6г Хг
2Mg + O2 = 2MgO
m=2*24=48г m=2*(24+16)=80г
1) 6/48=x/80 x=6*80/48=10г
1. CH₃Cl + Na → t°→ CH₃-CH₃ + NaCl₃
2. CH₃-CH₃ → t°, kat. → CH₂=CH₂ + H₂↑
3. CH₂=CH₂ + H₂O → t°, H⁺ → CH₃-CH₂OH
4. CH₃-CH₂OH → t°>120 → CH₂=CH₂ + H₂O
5. CH₂=CH₂ + HBr → CH₃-CH₃Br
Дано:
a)m(HCL)=29.2г
б)m(HNO3)=25.2г
в)m(H2SO4)=49 г
------------------------------
m(KOH)-?(г)
Решение:
А)KOH + HCl=KCl+H2O
1)n(HCL)=m/Mr=29.2г/36.5г/моль=0.8 моль
Mr(HCL)=36.5г/моль
2)по ур.реакции:
n(KOH)=n(HCL)=0.8 моль
3)m(KOH)=n x Mr=0.8 моль х 56г/моль=44.8 г
Mr(KOH)=56г/моль
Б) KOH + HNO3(разб. ) = KNO3 + H2O
1)n(HNO3)=m/Mr=25.2г/63 г/моль.=0.4 моль
2)по уравнению реакции:
n(KOH)=n(HNO3)=0.4 моль
3)m(KOH)=n x Mr=0.4 моль х 56г/моль=22.4 г
Mr(KOH)=56г/моль
В)2КОН + Н2SO4=К2SO4+2Н2О
1)n(H2SO4)=m/Mr=49г/98 г/моль=0.5 моль
Mr(H2SO4)=98 г/моль.
2)по уравнению реакции:
n(KOH)=2n(H2SO4)=1 моль
3)m(KOH)=n x Mr=1моль х 56г/моль=56г
Mr(KOH)=56г/моль
Ответ:а)m(KOH)=44.8 г; б)m(KOH)=22.4 г; в)m(KOH)=56г.
Если помог нажми кнопку Спасибо))
Дано:
m(CH₄)=64г.
---------------------------
n(CO₂)-?
m(CO₂)-?
1. Определим молярную массу метана и его количество вещества в 64г.:
M(CH₄)= 12+1x4=16г./моль
n(CH₄) = 64г.÷16г./моль=4моль
2. Запишем уравнение реакции:
CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O
3. Анализируем уравнение реакции:
по уравнению из 1 моль метана образуется 1моль оксида углерода(IV).
по условию задачи:
По условию задачи: 4моль метана значит образуется 4моль оксида углерода(IV).
n(CO₂)=4моль
4. Определим молярную массу оксида углерода(IV). и его массу количеством вещества 4моль:
M(CO₂)=12+16x2=44г./моль
m(CO₂)=n(CO₂)M(CO₂)=4мольх44г./моль =176г.
5. Ответ: при горении 64г. метана образуется оксид углерода(IV) количеством вещества 4моль и массой 176г.