1. Na, натрий, 11.
2. III, I, A.
3. <span>≈23
4. Металл. М</span><span>еталлические свойства усиливаются в группах сверху вниз и уменьшаются слева направо.
5. Na2O
6. Н</span>атрий летучих водородных соединений не образует. Гидрид натрия — NаH
7. +11
8. 11p, 12e, 11n
9. 3 уровня.
10. 1s2, 2s2, 2p6, 3s1
11. Не одно и то же?
12. 1.
13. Высшая +1, низшая <span>— 0.</span>
Уравнения:
Na2SiO3 + 2HCl => H2SiO3 + 2NaCl
H2SiO3 => SiO2 + H2O
Схема: Na2SiO3 -----> SiO2
т.е. из 1 моль силиката натрия получается 1 моль оксида кремния (IV)
у нас 250 г раствора 1,22% силиката натрия.
найдем массу растворенного вещества ( Na2SiO3) в этом растворе
m р.в-ва = (m раствора * W) / 100%
m р.в-ва ( Na2SiO3) = 250 * 1,22 / 100 = 3,05 г
найдем количество вещества соли:
n= m/M
M(Na2SiO3) = 2*23 + 1*28 + 3*16 = 122г
n соли = 3,05 / 122 = 0,025 моль
именно столько же моль SiO2 и получится.
найдем массу SiO2
m = n*M
M(SiO2) = 28 + 32 = 60 г/моль
m(SiO2) = 0,025 моль * 60 г/моль = 1,5 г
1) Fe+H2SO4-->FeSO4+H2
2)FeSO4+H2O-->Fe[SO4(OH)4]
3)Fe[SO4(OH)4]-->H2SO4+Fe(OH)2 - ну на счет него я не уверена, но вроде так
4)Fe(OH)2+H2SO4-->FeSO4+H2O
5)FeSO4+NAOH-->Fe(OH)2+Na2SO4
6)FE(OH)2-->FeO+H2
M(Fe2O3) = 320 г/моль
m(Fe2O3) = 320 *0.25 = 80 г
чтобы весы были в равновесии, меди должно быть 80 г
M(CuO) = 80 г/моль
n(CuO) = 80/80 =1 моль