<span>соответственно 0,04; 0,05 и 0,01 моль/л. При некоторой температуре константа скорости прямой реакции равна 0,16 л/(моль·мин). Вычислить начальную скорость реакции и ее скорость в тот момент, когда концентрация йодоводорода станет равной 0,05 моль/л 2)В каких степенях окисления d-элементы проявляют наибольшее химическое сходство с р-элементами этой же группы? Покажите это на примерах элементов VI и VII. 3)Используя таблицы окислительно-восстановительных потенциалов, напишите формулы продуктов приведенных окислительно-восстановительных реакций (ОВР), укажите окислитель и восстановитель. Возможны ли эти реакции при стандартных условиях? Co2O3 + HCl = CoCl2 + … KMnO4 + NaNO2 + H2O = NaNO3 +… 4) Опишите отношение кальция, меди, цинка к воде, водному раствору щелочи. Напишите уравнения протекающих реакций</span>
3)
Реакции замещения — это реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в сложном веществе.
Ацетилен - HC≡CH. Все атомы углерода находятся в состоянии sp-гибридизации.
Если я не ошибаюсь, то так:
Fe(OH)3 + NaOH -/->
NaBr + NaOH -|->
HBr + NaOH --> H2O + NaBr
H + Br + Na + OH --> H2O + Na + Br
H + OH --> H2O
MgCO3 + 2NaOH --> Mg(OH)2 + Na2CO3
MgCO3 + 2Na + 2OH --> Mg(OH)2 + 2Na + CO3
MgCO3 + 2OH --> Mg(OH)2 + CO3
Хотя я не уверена, идет ли эта реакция
Ответ:
№1
Дано:
m(H2O)=150 грамм
w(соли)=5%
Найти:
m(KNO3)-?
Решение:
1)от массы воды идем на количество воды:
m->n
n(H2O)=150 гр:18 гр/моль=8,44 моль
M(H2O)=1*2+16=2+16=18 гр/моль
2)n(H2O)=n(KNO3)=8.44 моль
3)n->m
m(рра)=n(KNO3)*M(KNO3)
m(рра)=101 гр/моль*8,44 моль=852,44 грамм
M(KNO3)=39+14+16*3=14+48+39=62+39=101 гр/моль
4)ищем массу чистого вва(KNO3):
m(ч.вва)=m(рра)*5%:100%
масса чистогоKNO3=42,522 грамм
Ответ:42,522 грамма
№2
Дано:
V(MgCl2)=800 мл
w(MgCl)=10%
p(MgCl2)=1,06 г/см^3
Найти:
массу(MgCl2)-?
Решение:
1)m=Vp
V=m/p
p=m/V
2)m=1,06*800= 848 грамм
m(рра)=848 грамм
3)m(ч.Вва)= 848 грамм*10%:100%=84,8 грамм
Ответ:84,8 грамм