С6Н6 +СL2=C6H5CL+HCL
это реакция замещения
Mg+Cl2=MgCl2
nMg=120/24=5
nCl2=340/71=4,8
Решаем по недостатку
nMgCl2=4,8 моль
mMgCl2=4,8*95=456г
Zn+2HCL=ZnCl2+H2
n Zn=97.5/65.4=1.5 моль
n H2=1.5 моль
V H2=22.4*1.5=33.6 л
K₂O + 2HNO₃ = 2KNO₃ + H₂O
1) Определим, какое из реагирующих веществ в избытке
М(K₂O) = 39 * 2 + 16 = 94 г/моль
n(K₂O) = 47 : 94 = 0,5 моль
М(HNO₃) = 1 + 14 + 16 * 3 = 63 г/моль
n(HNO₃) = 40 : 63 = 0,635 моль
по уравнению реакции видно, что с 1 моль K₂O реагирует 2 моль HNO₃, следовательно, с 0,5 моль K₂O должно прореагировать:
n(HNO₃) = 0,5 * 2 : 1 = 1 моль
а фактически реагирует только 0,635 моль. Значит, K₂O - в избытке, дальнейшие расчеты ведем по HNO₃
2) Определим массу образовавшегося KNO₃
М(KNO₃) = 39 + 14 + 16 * 3 = 101 г/моль
m(KNO₃) = (40 г * 101 г/моль * 2 моль) : (63 г/моль * 2 моль) = 64,13 г
MgCl2 --> Mg(2+) + 2Cl(-)
Магний из раствора не разряжается.
2H2O + 2e = H2 + 2OH-
<span> 2Cl(-) - 2e = Cl2
ну или иными словами:
</span>MgCl2+2H2O=Cl2+H2+Mg(OH)2