Fe + CuSO4=Cu+FeSO4
1/ Fe(0)-2e=Fe(+2) - восстановитель (процесс окисления)
1/ Cu(+2)+2e=Cu(0) = окислитель (процесс восстановления)
<em>Речь идет о реакции "серебряного зеркала" с участием аммиачного раствора оксида серебра(I)?</em>
<u>Дано</u>: <em>mр-ра (HCHO) = 30 г</em>
<em>w(HCHO) = 25 %</em>
<em>mпр.(Ag) = 46,4 г</em>
<u>Найти:</u> <em>η(Ag)</em>
<u>Решение:</u>
Запишем реакцию в упрощенном виде, поскольку нас интересует формальдегид и серебро.
НСНО + Ag₂O = HCOOH + 2Ag↓
<em>H₂C⁰O - 2e = HC²⁺OOH | 1 окисление; НСНО восстановитель</em>
<em>Ag⁺ + e = Ag⁰ | 2 восстановление; Ag⁺₂О окислитель</em>
На 1 моль формальдегида приходится 2 моля серебра
М(НСНО) = 2+12+16 = 30 (г/моль)
m(HCHO) = w(HCHO)*mр-ра(HCHO) = 25*30/100 = 7,5 г
n(HCHO) = m(HCHO)/M(HCHO) = 7,5/30 = 0,25 (моля)
n(Ag) = 2n(HCHO) = 2*0,25 = 0,5 (моля)
M(Ag) = 108 (г/моль),
mтеор.(Ag) = n(Ag)*M(Ag) = 0,5*108 = 54 (г)
η(Ag) = m пр.(Ag)/mтеор.(Ag) = 46,4/54 ≈ 0,859 = 85,9 %
<u>Ответ:</u> 85, 9%
1.3AgNO3+Fe=Fe(NO3)3+3Ag
1)n(Fe)=m/M=20г:56г/моль=0,36моль
2)коэффиценты Fe=1,Ag=3;Пропорция
0,36:1*3=1,08
n(Ag)=1,08моль
3)m(Ag)=n*M=1,08моль*108г/моль=0,01г
2.за щелочь можно взять NaOH,KOH
ZnCl2+2KOH=2KCl+Zn(OH)2↓
1)n(KOH)=m:M=80г:56г/моль=1.43моль
2)коэффиценты KOH=2,Zn(OH)2=1
1,43:2*1=0,715
n(Zn(OH)2)=0,715моль
3)m(Zn(OH)2)=n*M=0,715моль*99г/моль=70,785г
M1р-Р=1000*1,05=1050
mHCl=1050*0,1017=106,8
W=mHCl/X
0,2=106,8/x
X=106,8/0,2=534 г
VHCl=534/1,10=485,45мл