Ответ 3 - диэтиловый эфир в реакции межмолекулярной дегидратации при нагревании с концентрированной серной кислотой
Ну уравнение в начале:
2H2 + O2 = 2H2O + 484 кДж
1) Рассчитаем количесвто вещества 2,24 моль водорода:
n=V/Vm = 2,24л/22,4л/моль = 0,1 моль
2) По уравнению реакции, горит 2 моль водорода, найдем массу этих двух моль водорода:
m=n*M=2моль*2г/моль=4грамма
3) Раасчитаем массу 0,1 моль водорода:
0,1моль*2г/моль = 0,2 грамма
4) Составим пропорцию:
4 грамма -> 484 кДж
0.2 грамма -> х кДж
Решаем эту пропорцию и получаем:
х = 24,2 кДж
Ответ: ...
Дано: m(Mg) = 10г.
Найти N(Mg) - ?
M(Mg) = Ar(Mg) = 24 г/моль
n(Mg) =
n(Mg) ≈
≈ 0,42 моль
Na = 6 * 10²³ атомов
N(Mg) = Na * n
N(Mg) = 6 * 10²³ атомов =
= 2,52 * 10²³ атомов
Ответ: 2,52 * 10²³ атомов
В одном моле в-ва 6,02х10^23 молекул, следовательно в 100 моль их 6,02х10^23моль^(-1)х100моль= 602х10^23 молекул
метан -газ, а объем одного моля газа составляет 22,4 л/моль, тогда объем 100 моль = 22,4 л/моль х 100 моль=2240 л
Дано: ню(СН4)=100моль
N a(число Авогадро) =6.02х10^23 моль^(-1)
V(одного моля газа)= 22.4л/моль
Найти: N(CH4 в 100 моль)-? V(100 моль СН4)-?
Решение:
N(СН4)=6,02х10^23моль^(-1)х100моль= 602х10^23 молекул
V(CH4)= 22,4 л/моль х 100 моль=2240 л
1)MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2
95×0,1=9,5г
9.5/95=0,1 моль MgCl и Mg(OH)2
масса осадка Mg(OH)2=0,1×58г/моль=5,8г
2)H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O
22.8×1,5/100=0,342г
0.342/171=0,002моль Ba(OH)2 и H2SO4
m(серн кисл)=0,002×98=0,196г
m(раств кисл)=0,196/0,25×100=4,9г