Са + 2НCl => CaCl2 + H2
m(Ca)= 7,8 г
v (Ca)= m/M = 7,8/40= 0,195 (моль)=v (H)
v=V/Vm => V(H2) = 0,195 * 22,4 = 4,368 (л)
ответ: 4,368 л
хг 35,1г
CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2
100г 73г
m(HCl)в-ва = мр-ра* ω/100\% = 234*15\%/100\%=35,1г
х= 100*35,1/73=48,08г m (CaCO3)
ω (CaCO3) = m (CaCO3)/m известняка * 100\%= 48,08/55*100+87,42\%
Количество молей (соляной кислоты) =объём/молярный объём=11,2/22,4=0,5 моль
Масса соляной кислоты=количество моль*молекулярную массу=0,5*36,5=18,25 г
<span>Масса воды=объём*плотность=1000г*1г/мл=1000 г </span>
<span>Общая масса раствора=масса воды+масса соляной кислоты=18,25+1000=1018,25 г </span>
<span>1018,25 г-------100\% </span>
<span>18,25 г----------х \% </span>
<span>х=18,25*100/1018,25=1,79\%</span>