ну смотри. например возьмём реакцию
NH3+CuO-->Cu+N2+H2O
- определяем степени окисления каждого элемента.
- у азота -3
- у водорода+1
- у меди(Сu) +2
- у кислорода -2-->
- у купрум 0
- у азота 0
- у воды можно не писать
2. выксняем у каких элементов СО( степень окисления) изменилась
3.дклаем сноску
N^-3 -6ē-->N2^0. | 2(окисление)
2Cu^+2 +4ē-->Cu^0. |3(востановление)
крест на крест ставим за линией сколько электронов прибавилось и ушло(можно сократить)
4. определяем где идёт реакция окисления а где восстановления
- окисления идёт в реакции с Азотом т.к в этой редакции он отдаёт электроны
- следовательно восстановления реакция идёт с Купрумом т.к он принимает электроны
5.и наконец расставляем кофиценты
2NH3+3CuO-->3Cu+N2+3H2O
НАДЕЮСЬ ТЕБЕ ЭТО ПОМОЖЕТ))
74 г х г
Mg(NO3)2+Na2CO3=2NaNO3+MgCO3(осад)
148 г/моль 84 г/моль
Задача на надлишок і недостачу
n(Na2CO3)=56/106=0,52 моль
Рахуємо по Mg(NO3)2
m(Mg(NO3)2)=0,5*148=74 г
x=m(MgCO3)=0,5*84/148=0,28 г
3Na2O+P2O5-->.2Na3PO4
Zn+2HCL-->ZnCl2+H2
Fe2O3+3HNO3-->2Fe(NO)3+3H2O
2KOH+H2S-->K2S+2H2O