C4H10=(кат. AlCl3)=H3C-CH(CH3)-CH3
H3C-CH(CH3)-CH3+Br2 = H3C-CBr(CH3)-CH3
H3C-CBr(CH3)-CH3+H2 =(кат)= H3C-CH(CH3)-CH3
H3C-CH(CH3)-CH3 =(t,кат)= H2C=C(Ch3)-Ch3
H2C=C(Ch3)-Ch3 + h2o = H3C-C(Oh)(Ch3)-Ch3
1.Соединение азота с кислородом при высоких температурах
или в электрическом разряде.
В природе он образуется в атмосфере при грозовых разрядах:
N2 + O2 = 2NO
2. Промышленный способ основан на окислении аммиака при высокой температуре и давлении при участии катализаторов Pt, Cr2O3 :
4NH3+5O2= 4NO+6H2O
3. В лаборатории его обычно получают взаимодействием HNO3 с некоторыми металлами, например, с медью:
3Cu+8HNO3 =3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
CuCl2+ 2NaOH= Cu(OH)2 + 2NaCl
Cu(OH)2 - выпадает в осадок
3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 обмена
CaCl2+2AgNo3=Ca(NO3)2+2AgCl обмена
2Al+3Cl2=2AlCl3 соединения
2AgNO3=2Ag+O2+2NO2 разложения
2Na+2HCl=2NaCl+H2 замещения