1)(NH4)3PO4= (NH4)2HPO4+NH3
2) (NH4)2SIO3=(NH4)HSiO3+NH3
3)2NH4NO3+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+Ca(NO3)2
4) (NH4)2S+2NaOH=2NH3+2H2O+Na2S
5) (NH4)2SO3+2KOH=2NH3+2H2O+K2SO3
6) (NH4)2SO4+BaCl2=2NH4Cl+BaSO4 (сульфат бария падает в осадок, стрелочка вниз)
П.С. Все реакции идут при нагревании, если хочешь подпиши букву t над знаком =
еще я не уверен в реакции номер 2, скорее всего она правильна, конечно, но перестрахуйся мб спроси еще у кого
Примем массу исходного раствора за х, тогда для массовой доли начального раствора имеем:
ω1 = 30/х
Для нового раствора:
ω2 = ω1 - 0,1 = 30/(х + 400)
Составляем уравнение:
30/х = 30/(х + 400) + 0,1
Решаем уравнение, находим х = 200 г
Находим концентрацию соли в исходном растворе:
ω1 = 30/200 = 0,15 или 15%
Ответ: 15%
Увеличивается их внутренняя энергия
CaCO3+H2SO4= CaSO4 + H2O + CO2
BaCl2+H2SO4= BaSO4 + 2HCL
<span>CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2 + 2NaCl
Все реакции обмена</span>
Скорость увеличивается с увеличением температуры
Значит, при 65 скорость будет меньше и времени затратится больше
Пусть x - время при 65 градусах
x/15 = 3^75-65/10
X/15 = 3
x = 45 сек