Решение: Молярная масса М( Н2SO4) = 98 г/моль; Определяем количество вещества (n) в 49 г :
n(H2SO4)= m(H2SO4)/M(H2SO4)= 49/98= 0,5 моль
Учитывая, что в 1 моль любого вещества содержится 6,02*10:23 структурных единиц, находим число молекул в 0,5 моль H2SO4 :
N(H2SO4) = n(H2SO4) * N_A :
N(H2SO4) = 0,5 * 6,02 *10^23= 3,01*10^23 молекул.
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
n(NaOH)=0.0234*0.104=0.00243 моль
по стехиометрии столько же пошло на реакцию и кислоты, т.е. 0.00243 моль
т.о. в 25 мл содержалось 0.00243 моль HNO3.
тогда в 1000мл такого раствора было 0.00243*40=0.0972 моль, а это 0.0972 моль*63г/моль=6.124г
тогда массовая доля = 6.124/9.777=0.626
<span><span>дано:
</span><span>m(Ca) = 20 г
найти: N(Ca)
решение:
MCa</span><span>) = 40 г\моль
</span>N(Ca) = m\M </span>· Na = 20 г\40 г\моль · 6,023 · 10²³ моль⁻¹ = 3·10²³ атомов<span>
Ответ: </span>3·10²³ атомов
2) 2Al + 3Br2 = 2AlBr3
3) 6K + N2 = 2K3N
4) 5Ba + 2P = Ba5P2 (не уверена, что правильно. но попробуй)
5) 4P + 5O2 = 2P2O5
6) 2H2O → 4H2 + O2
7) Ca + 2HCl = CaCl2 + H2↑
8) Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2↑
9) 2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O
10) BaCl2 + 2Ag NO3 = Ba(NO3)2 + 2AgCl↓
11) H3HPO4 + 3NaOH = 3H2O + Na3PO4
Кажется, всё. Надеюсь, что всё правильно :3
1)
BaCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl↓ + Ba(NO₃)₂
Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2Ag⁺ + 2NO₃⁻ = 2AgCl↓ + Ba²⁺ + 2NO₃⁻<span>
</span>2Ag⁺ + 2Cl⁻ = 2AgCl↓<span>
</span>2HNO₃<span> + Na</span>₂CO₃ = 2NaNO₃<span> + H</span>₂<span>O + CO</span>₂<span>↑
2H</span>⁺ + 2NO₃⁻ + 2Na⁺ + CO₃²⁻ = 2Na⁺ + 2NO₃⁻ <span>+ H</span>₂<span>O + CO</span>₂<span>↑
</span><span>2H</span>⁺ <span>+ CO</span>₃²⁻ <span>= H</span>₂<span>O + CO</span>₂<span>↑
</span>
2)
H⁺ + OH⁻ =H₂<span>O
</span>H⁺ + Cl⁻ + K⁺ + OH⁻ = K⁺ + Cl⁻ + H₂<span>O
</span>HCl + KOH = KCl + H₂<span>O
</span>Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂<span>↓
</span>Cu²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂<span>↓ + 2Na</span>⁺ + 2Cl<span>⁻
</span>CuCl₂ <span>+ 2NaOH = Cu(OH)</span>₂ <span>↓ + 2NaCl</span>