№ 14 # Si 1s²2s²2p⁶ 3s²3p²
№ 40 # Zr 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d²
d-орбиталей свободных у элемента №40 - 3
Все понятно без объяснений.
CaCl2 соль сильного основания и сильной кислоты, гидролизу не подвергается, в воде диссоциирует на ионы: CaCl2 = Ca(2+) + 2Cl(-).
NaNO3 соль сильного основания и сильной кислоты, гидролизу не подвергается, в воде диссоциирует на ионы: NaNO3 = Na(+) + NO3(-).
AgNO3 соль слабого основания и сильной кислоты, подвергается гидролизу по катиону:
AgNO3 = Ag(+) + NO3(-) диссоциация
Ag(+) + H2O = AgOH + H(+) гидролиз, образуются катионы H(+), следовательно, среда раствора кислая (рН < 7). По закону разбавления Оствальда константа диссоциации равна: Ka = α²C/(1 - α), для слабых электролитов α<< 1, тогда выражение закона разбавления упрощается: Ka = α²C, откуда α = √Ka/C = √9,77x10^-3/0,1 = 0,313. Концентрация ионов водорода равна [H+] = αC = 0,313x0,1 = 0,0313, pH = -lg[H+] = -lg(0,0313) = 1,5 среда раствора кислая.
Получение:
ZnCl2+2NaOH=Zn(OH)2+2NaOH
свойства:
1) Zn(OH)2=ZnO+H2O разложение
2) Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O с кислотами
3) Zn(OH)2+2KOH=K2ZnO2+2H2O со щелочами
325.
1) KBr=K+Br2
2) Br2+H2=HBr
3) HBr+AgNO3=AgBr+HNO3
326.
1) AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
2) Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
3) AlCl3+3AgNO3=3AgCl+Al(NO3)3
327.
1) CuSO4+2KOH=Cu(OH)2+K2SO4
2) Cu(OH)2=CuO+H20
3) CuO+N2O5=Cu(NO3)2
328.
1) H2S+ZnSO4=H2SO4+ZnS
2) ZnSO4=ZnO+SO3
3) SO3+K20= K2SO4