2)HF 5)NO2<span> .....................................</span>
MeCO3+2HNO3-->Me(NO3)2+CO2+H2O
по уравнению n(MeCO3)=n(Me(NO3)2
n=m/M
Составим пропорцию, где х=M (металла)
2,5/х+12+48=4,1/х+(14+48)*2
х=40г/моль
это кальций
СаCO3+2HNO3-->Ca(NO3)2+CO2+H2O
2)
Молярная концентрация раствора, это число молей растворенного вещества в ед. обьема раствора, измеряется в моль/л или моль/мл
С=n/V
V=m/p; 4,1/1,022=4мл
n=m/M; M(AI2(SO4)3)=342г/моль
n=4,1/342=0,012моль
С=n/V=0,012/4=0,003моль/мл
моляльность, это число моль растворенного вещества в 1000гр. или 1 кг растворителя измеряется в моль/кг
m=n/m2
n- колличество растворенного вещества
m2- масса растворителя в кг
m=n/m2=0,012/1=0,012моль/кг
w(AI2(SO4)3)=m(вещества)/m(раствора)
w(AI2(SO4)3)= 4,1/1000гр+4,1*100=0,4%
w(
Нитроглицерин<span> (глицеринтринитрат, тринитрин) - </span><span>CHONO₂(CH₂ONO₂)₂</span>.
<span><span>Это сложный эфир глицерина и
азотной кислоты. Исторически сложившееся название «нитроглицерин» с точки
зрения современной номенклатуры является несколько некорректным, поскольку
нитроглицерин является нитроэфиром, а не «классическим» нитросоединением. В
терминах номенклатуры ЮПАК имеет
наименование</span>1,2,3-тринитроксипропан. Широко известен благодаря своим взрывчатым (и в
некоторой степени лекарственным) свойствам.
Получение нитроглицерина:
а) сначала смешивают азотную кислоту и серную(олеум) при охлаждении, серная кислота служит, как водоотнимающее средство :
</span>2H₂SO₄<span> + HNO₃</span><span> ⇄ H</span>₂SO₄<span> · H</span>₂O + NO₂HSO<span>₄
б) затем по каплям вводят глицерин:
уравнение этерификации глицерина азотной кислотой в присутствии концентрированной серной кислоты упрощенно можно записать следующим образом:
</span><span>HOCH₂-CHOH-CH₂OH + 3NO₂HSO₄<span> → CHONO</span>₂(CH₂ONO₂)₂<span>+ 3H</span>₂SO₄
</span>
С + О2 = СО2
М(чистого С) =(М*V)/Vm= (12*336)/22,4 = 180 г.
w(массовая доля)=(m(C)/m(угля))*100%= (180/187,52)*100 = 95,989 = 96%
M (HNO2) = 1 + 14 + 16*2 = 47 г\моль.
n = 4 моль.
m = M * n
m (HNO2) = 47 * 4 = 188 грамм.