Составим уравнение реакции:
S + O2 = SO2
посчитаем молярную массу оксида серы:
32 + 16*2 = 64 г/моль
Из этого следует, что из 32 г серы выйдет 64 г оксида серы.
Расчитываем необходимую массу серы:
128*32/64 = 64 (г)
Дано:
m(p-pa Ba(OH)2) = 300 r
ω(BaOH)2) =20% или 0,2
Найти:
m(HNO3)=?
2HNO3+Ba(OH)2=2H2O+Ba(NO3)2m(Ba(OH)2)=300*0.2= 60 гn(Ba(OH)2)=m/M=60/171=0.35 моль
Из УХР следует, чтоn(HNO3)/2=n(Ba(OH)2)/1=>n(HNO3)=0.7 мольm(HNO3)=M*n=0.7*63=44,1 г
Ответ: 44,1 г
3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl
3Ca²⁺ + 2PO4³⁻ = Ca3(PO4)2
ПР = 2*10⁻²⁹
до смешения растворов:
Cм(CaCl2) = 0,001/2 = 0,0005 М => [Ca²⁺]₁ = 0,0005 М
Cм(Na3PO4) = 0,05/3 = 0,017 М => [PO4³⁻]₁ = 0,017 М
общий объём теперь составляет 200 см³ = 200 мл = 0,2 л
по закону эквивалентов:
C₁V₁ = C₂V₂ =>
[Ca²⁺]₂ = [Ca²⁺]₁*V₁/V₂ = 0,0005*50/200 = 1,25*10⁻⁴ М
[PO4³⁻]₂ = [PO4³⁻]₁*V₁/V₂ = 0,017*150/200 = 1,275*10⁻²<span> М
</span>
ПИ = [Ca²⁺]³[PO4³⁻]² = (1,25*10⁻⁴)³(1,275*10⁻²)² = 1,25³*1,275²*10⁻¹⁶ = 3,18*10<span>⁻¹⁶ > ПР если я конкретно не напутала с расчётами, то осадок выпадает</span>
10г 250г Хг
Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑
M(Mg) = 24 г/моль
M(H₂SO₄) = 98 г/моль
M(H₂) = 2 г/моль
10г - 100%
Xг - 90% Х = (10 * 90) / 100 = 9г - магний без примесей
250г - 100%
Хг - 10% Х = (250 * 10) / 100= 25г - серная кислота без воды
9 / 24 = 0,37
25 / 98 = 0,25 0,37 > 0.25 - значит магний в избытке, а кислота в недостатке.
Рассчитываем теоретический выход водорода
25 / 98 = Х / 2 X = (25 * 2) / 98 = 0,51г - теоретический выход
Рассчитываем практический выход водорода
0,51г - 100%
Хг - 75% X = (0,51 * 75) / 100 = 0,38г - практический выход
Блюда изысканны(краткая форма прилагательного изысканный)