CH2=CH-CH2-CH3 - (t, kat) -----> CH(тр.связь)С-CH2-CH3 +H2
CH3-CH=CH-CH3 --(t, kat)--> CH3-C(тр.связь)C-CH3 +H2
Рассчитаем массы веществ в приведенных растворах:
Сульфат марганца: 40*1,17*0,16=7,488 г
Гидроксид калия: 25*1,08*0,1=2,7 г
Молекулярные массы: MnSO4 = 151 г/моль; КОН = 56 г/моль
Количество моль веществ:
MnSO4 7,488/151=0,0496 моль
КОН 2,7/56=0,0482 моль
Реакция:
2KOH + MnSO4 = Mn(OH)2 + K2SO4
Согласно реакции, каждый моль сульфата марганца взаимодействует с 2 молями гидроксида калия. Сопоставив рассчитанные количества веществ, видно, что в избытке сульфат марганца, поэтому дальнейший расчет проводим для гидроксида калия (вещества в недостатке).
Составляем пропорцию:
для взаимодействия 2 моль КОН необходим 1 моль MnSO4
для взаимодействия
0,0482 моль
КОН необходимо Х моль MnSO4
Находим Х: Х=1*0,0482/2=0,0241моль
MnSO4
Избыток
MnSO4
составляет 0,0496-0,0241=0,0255 моль или 0,0255*151=3,8505 граммов или 3,8505/(0,16*1,17)=20,57 мл
Ответ: в избытке
MnSO4 ( 0,0255 моль или 3,8505 граммов или 20,57 мл).
2CH₃COOH + Cu(OH)₂ →(CH₃COO)2Сu + 2H2O
<span>6CO₂ + 6H₂O → C6H12O6 + 6O2
</span>2CH₃COOH + Mg → (CH₃COO)2Mg + H2
<span>C₂H5OH + 3O₂ → 2CO2 + 3H2O
</span> 2CH₃COOH + Ca(OH)₂ →(CH₃COO)2Сa + 2H2O
C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O → C6H12O6 (глюкоза) + C6H12O6 (фруктоза)
2CH₃COOH + MgO → (CH₃COO)2Mg + H2O
(C6H10O5)n + nH₂O → nC6H12O6