Ответ: к кислотным оксидам.
Дано:
m(Ca) = 16 г
Найти:
m(CaCl2) -?
Решение:
Ca+2H2O=Ca(OH)2 +H2
Ca(OH)2 +2HCl = CaCl2 +2H2O
M(Ca) = 40 г\моль
n(Ca) = 16/40 = 0.4 моль
n(CaCl2) = n(Ca) = 0.4 моль
M(CaCl2) = 40+71=111 г/моль
m(CaCl2) = 111*0.4 =44.4 г
Дано
n(Al2O3) = 3 моль
Решение
m(Al2O3) = n(Al2O3)M(Al2O3) = 3 * (2 * 27 + 3 * 16) = 3 * 102 = 306 г
Ответ: 306 г
2NO(г) + Cl₂(г) ⇄ 2NO (г) + Q (
ΔH < 0 по условию)
Система находится в равновесии.
а) При увеличении давления система по принципу Ле-Шателье будет стремиться скомпенсировать его. Увеличение давления равносильно увеличению концентрации. В левой части итак 3 моля газа в единице объема, в правой 2 же моля. Для компенсации повышения давления необходимо уменьшение числа молей в правой части, т.е. протекание прямой реакции, снизит объем и, следовательно, уменьшит давление.
При повышении давления равновесие сместится вправо, в сторону прямой реакции. <em>Это правило для всех для всех реакций с разным числом молей слева и справа, протекающих в газовой фазе: увеличение давления смещает равновесие в стороны реакции с уменьшением молей.</em>
б)
При понижении температуры система будет стремиться ее повысить, т.е.
равновесие сместится вправо, в сторону прямой реакции, идущей с выделением тепла.
в)
При удалении продуктов реакции равновесие сместится в сторону их появления, т.е. удаление продуктов реакции сместит равновесие
вправо,
в сторону прямой реакции.
Mr(SO2) = 64
ω(S)=32/64*100% = 50%
ω(O)=32/64*100% = 50%