решение находится во вложении
Рассмотрите такой вариант:
если в 15\%-ном растворе обозначить сухую массу вещества за х, а массу этого раствора за у, то налицо соотношение х/у=0,15.
В 10\%-ном растворе после добавления 80 гр. воды сухая масса вещества не изменилась и равна х, а масса раствора с добавленной водой стала (80+у). Соотношение станет теперь х/(80+у)=0,1.
Решая систему этих двух уравнений, придём к уравнению вида 0,15у=0,1у+8, откуда у=180 гр.
Дано: mр-ра(HNO3)=80г
w(HNO3)=0.045
mp-pa(KOH)=40г
Найти:w(KOH)=?
решение:
HNO3+KOH=KNO3+H2O
mв-ва(HNO3)=80×0.045=3.6г
n(HNO3)=3.6/(1+14+16*3)=3.6/63=0.06моль
n(HNO3)=n(KOH)=0.06моль
mв-ва(КОН)=0.06*(39+16+1)=3.36г
w(KOH)=3.36/40=0.084 (8.4%)
Ответ:
1. (NH4)2Cr2O7=Cr2O3+N2+4H2O
2. N2+6Li=2Li3N
3. Li3N+H2O=3LiOH+NH3
4. 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O
Объяснение:
1. Дихроматы при высокой температуре превращаются в хроматы(вулканизация)
2. При комнатной температуре азот реагирует только с литием образуя нитрат лития
3. Нитриды щелочных металлов гидроскопичны, потому реагируют с водой.
4. Амияк восстанавливает некоторые неактивные металлы из их оксидов.