5H2SO4(конц.) + 4Zn -> 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
С расставленными степенями окисления:
5H2(+)S(+6)O4(-2) + 4Zn(0) -> 4Zn(+2)S(+6)O4(-2) + H2(+)S(-2) + 4H2(+)O(-2)
S(+6)--(+8ē)-->S(-2) | 8 | ×1
- окислитель(получает электроны), процесс восстановления
Zn(0)--(-2ē)-->Zn(+2)|2| ×4
- восстановитель(отдает электроны), процесс окисления
1)2C6H6+15O2=>12CO2+6H2O
2)?
3)C6H6+H2SO4=>#
4)C6H6+C3H8=>?
5)C6H6+Cl2=>C6H5Cl+HCl
Оксиды:
<span>FeO - оксид железа(2)
</span>Основания:
<span>Al(OH)3 - гидроксид алюминия
</span>Кислоты:
<span>H2SO4- серная кислота
H2CO3-угольная кислота
</span>Соли:
<span>Na2SO4- сульфат натрия
</span><span>KNO3-нитрат калия</span>
Запишем дано: m (орг. вещества) = 3,6 г v (CO2) = 5,6 л m (H2O) = 5.4 г DH2 (орг. вещества) = 36 Найти формулу вещества - ? Назвать изомеры Решение: 1)Рассчитаем массу углерода в 3,6 г исходного вещества: V м = 22,4 л / моль Составим соотношение: В 22,4 л (CO2) содержится 12 г (С) В 5,6 л (СО2) будет содержаться х г (С), отсюда m (С) = 5,6 л * 12 г / 22,4 л = 3 г 2) Рассчитаем массу водорода в 3,6 г исходного вещества. М (Н2О)= 1*2 + 16 * 1 = 18 г/ моль Составим соотношение: В 18 г (Н2О) содержится 2 г (Н) В 5,4 г (Н2О) будет содержаться y г (Н), отсюда m (Н) = 5,4 г * 2 г / 18 г = 0,6 г 3) Найдем массу кислорода: m (О) =3, 6 г – 3 г – 0,6 г = 0 г, данное вещество – углеводород. 4) Рассчитаем количество вещества каждого элемента x : y = 3 /12 : 0,6 / 1 = 0,25 : 0,6 = 5 :12 Значит простейшая формула искомого вещества – С5Н12 5) Найдем истинную формулу. М (CxHy) = D H2 * M (H2), M (H2) = 2 г / моль М (CxHy) = 36 * 2 г / моль = 72 г / моль Рассчитаем молярную массу простейшей формулы и сравним её с молярной массой истинной. М (C5Н12) = 12 * 5 + 1 * 12 = 72 г / моль Молярная масса простейшей и истинной формул одинаковая, следовательно, искомое вещество C5H12. Запишем структурные формулы возможных изомеров: СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН3 н – пентан СН3 – СН(СН3)– СН2 – СН3 2 – метилбутан СН3 – СН(СН3)2 – СН3 2, 2 –диметилпропан Ответ: С5Н12