1) 6√3-4√3=2√3
2) 12√5+√5= 13√5
3) 3√2-2√2=√2
4) 9√7*√7= 9*(√7)²=9*7=63
Mg + 2HCl = MgCl2+H2
Итак, запишем известные и неизвестные числовые значения над формулами веществ в уравнении. Над магнием пишем 10г, над соляной кислотой - 15г, над водородом - x л(этот объём нам надо найти). А под уравнением под теми же формулами мы пишем те числовые значения, которые мы можем высчитать по уравнению. Итак, масса магния по уравнению - 24г, масса кислоты - 73г, объём водорода - 22,4 л. Итак, как составить пропорцию? Точнее, что с чем сочетать? Ведь нам известны масса и магния, и кислоты. Задача эта - по избытку и недостатку. У какого вещества количество его молей меньше, с тем веществом и будем составлять пропорцию. Итак, n(Mg) = m/M ( M - молярная масса, она численно равна относительной молекулярной массе): 10/ 24= 0,42. Далее, n(HCl) = 15/36,5 = 0,41. Как видно, у кислоты кол-во молей меньше. Пропорция:15/73= x/22,4.X= 4,6л. Вот и всё)
Только в первом случае,в утверждениях 3,4 фосфор- простое вещество.В утверждении 2 белый фосфор также вещество.
FeO + H2SO4 -> FeSO4 + H2O (обмен) ( сульфат железа(2), вода)
CuO + SiO2 -> реакция не идёт
P2O5 +3 H2O -> 2H3PO4 (соединение) ( фосфорная кислота)
CO2 + 2LiOH -> Li2CO3 + H2O ( обмен) ( карбонат лития, вода)
ZnO + H2S -> ZnS + H2O (обмен) ( сульфид цинка, вода)
CaO + N2O5 -> Ca(NO3)2 (соединение) ( нитрат кальция)
SO2 + H2O -> H2SO3 (соединение) ( сернистая кислота)
SO3 + 2LiOH -> Li2SO4 + H2O (обмен) ( сульфат лития, вода)
Ну что сказать вот так: Уравнение реакции горения фосфора в избытке кислорода до пентаоксида:
4P + 5O2 = 2P2O5 + 229.5 кДж
Q = 229.5 кДж Q = 229.5 кДж / 0,3 моль = 765 кДж/моль Я думаю ты понял:)