Узнаем сначала массу воды
m(воды)=1*50=50 гр
массовая доля 16% значит, что в каждых 100 гр раствора 16 гр вещества
100 - 16
50 - х
х=50*16/100=8 гр
Ответ: 8 гр
Количества вещества оксида кальция 14/56=0,25 моль.Из этого количества оксида кальция по реакции СаО+СО2→СаСО3 получиться 0,25 моль или 25 г карбоната кальция.
Количество вещества хлороводорода в соляной кислоты 44,8/22,4= 2 моль
Масса раствора кислоты 1000+73=1073г
По реакции СаСО3+2НСI→CaCI2+CO2+H2O видно что кислота останется в избытке,а карбонат кальция полностью израсходуется,Образуется 0,25моль хлорида кальция и 0,25 моль углекислого газа,израсходуется 0,5 моль хлороводорода и 2-0,5=1,5 моль его остается визбытке
Масса хлорида кальция=0,25*111=27,75г
Масса углекислого газа 0,25*44=11г
Масса хлороводорода в растворе 1,5*36,5=54,75г
Общая масса рствора 1073+25-11=1087
Массовая доля хлорида кальция=27,75/1087=0,0255=2,55%
Моссовая доля хлороводорода 54,75/1087=0,05=5%
1.а) цвет, запах, вкус,агрегатнлее состоян е;
б) длину, ширину, высоту, электропроводимость, массу;
2. Вода, физические свойства;
3. а) цвет, агрегатное состояние
б) вкус, растворимость
<u>Дано:</u>
H₂CO₃ – 100 \%.
<u>Найти:</u>
ω (водорода) в H₂CO₃;
ω (углерода) в H₂CO₃;
ω (кислорода) в H₂CO₃.
<u>Решение:</u>
M (H₂CO₃) = 2 · 1 + 12 + 3 · 16 = 62 (г/моль);
M (H₂) = 2 · 1 = 2 (г/моль);
M (C) = 12 (г/моль);
M (O₃) = 3 · 16 = 48 (г/моль);
62 г/моль – 100 \%
2 г/моль – х \%
х ≈ 3,2 \% – массовая доля водорода в H₂CO₃.
62 г/моль – 100 \%
12 г/моль – х \%
х ≈ 19,4 \% – массовая доля углерода в H₂CO₃.
62 г/моль – 100 \%
48 г/моль – х \%
х ≈ 77,4 \% – массовая доля кислорода в H₂CO₃.
<u>Ответ:</u> 3,2 \% ; 19,4 \% ; 77, 4 \%.