2KMnO4 + 10KCl + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Cl2 + 6K2SO4 + 8H2O
Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O
2KClO3 + t = 2KCl + 3O2
2KCl (электролиз расплава) = 2K + Cl2
2K + 2H2O = 2KOH + H2
1) Если концентрацию раствора выражать в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
2) Обозначим массовую долю растворенного вещества в растворе через Х , а массу полученного после упаривания раствора через У граммов. Так как после упаривания масса растворенного вещества не изменилась, то можем составить первое уравнение:
Х*240 = 1,2*Х*У
Разделим обе части уравнения на Х и найдем У
У = 240/1,2 = 200 г
То есть масса раствора после упаривания равна 200 г.
3) После добавления 20 г соли масса раствора стала 200 + 20 = 220 г и масса растворенного вещества увеличилась на 20 г, а концентрация стала 20% (или 0,2 в долях единицы), на основании этого составляем второе уравнение:
Х*240 + 20 = 0,2*220
240Х +20 = 44
240Х = 24
Х = 0,1
То есть массовая доля соли в исходном растворе равна 0,1 (это в долях единицы) или 10%.
Ответ: 10%
6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 +3 H2O
2HNO3 + Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 +2 H2O
2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O
<span>2NaCl(р-в)электролиз=2Na+Сl2
2Na+2H2O=2NaOH+H2 ( обычные условия)
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O( обычные условия)</span>
Амины:
C2H5NH2 - этиламин
(CH3)2-NH - диметиламин