1) ¹⁵N +7 р⁺ число протонов -7, n⁰ число нейтронов 15-7=8 , е⁻ число электронов равно - 7
2) Ga +31 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1
VI II
3) SO3 H2S
О - всегда ( -2)
Н - (+1)
I - (-2)
Дано:
m(Zn)=13г.
Vm=22,4л./моль
-------------------------------
V(H₂₂)-? m(соли)-?
1. Определим молярную массу цинка и его количество вещества в 13г.:
M(Zn)=65г./моль
n(Zn)=m(Zn)÷M(Zn)=13г.÷65г.=0,2моль
2. Запишем уравнение реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой:
Zn + 2HCI= ZnCI₂ + H₂
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль цинка образуется 1 моль хлорида цинка и 1моль водорода, значит если по условию задачи реагирует 0,2моль цинка, то образуется 0,2моль хлорида цинка и 0,2моль водорода.
n(ZnCI₂)=0,2моль
n(H₂)=0,2моль
4. Определим молярную массу хлорида цинка и его массу количеством вещества 0,2моль:
M(ZnCI₂)=65+35,5х2=136г./моль
m(ZnCI₂)=n(ZnCI₂)х<span>M(ZnCI₂)=0,2мольх136г./моль=27,2г.
</span>5. Определим объем образовавшегося водорода количеством вещества 0,2моль:
V(H₂)=<span>n(H₂)xVm=0,2мольх22,4л./моль=4,48л.
6. Ответ: Из 13 г. цинка при взаимодействии с соляной кислотой образуется 27,2г. соли хлорида цинка и 4,48л. водорода.</span>
Раскладку не забывайте менять, когда пишете формулы.
Должно быть, наверное, H2EO4.
Аr(E) = х
М(H2EO4) = 2*Ar(H) + Ar(E) + 4*Ar(O) = 2 + x + 4*16 = x + 66
W(E) = m(E)/M(H2EO4)
0,326 = x/(x + 66)
0,326*(x + 66) = x
0,326x + 21,5 = x
21,5 = x - 0,326x
21,5 = 0,674x
x = 21,5/0,674
x ~32
Тогда М(Н2EO4) = 2 + 32 + 64 = 98 (г/моль).
1. 2Mg + O2 = 2MgO - оксид магния
2. 4Al + 3O2 = 2Al2O3 - оксид алюминия
3. 4Li+O2=2Li2O - оксид лития