1) C + O2=CO2
m(C)чистого=3*0,8=2,4 г
n(C)=2,4\12=0,2 моль
V(C)=22,4*0,2=4,48 л (кажется, в вашем ответе ошибка)
2)S+O2=SO2
n(SO2)=n(S)=10,08\22,4=0,45 моль
m(S)чистой=0,45*32=14,4 г
w(S)чистой=14,4\15=96%
w(примесей)=4%
3) CuO + H2= Cu + H2O
m(CuO)чистого=200*0,8=160 г
n(CuO)=n(Cu)=160/80=2 моль
m(Cu)=2*64=128 г
4) Ca(OH)2 + 2HCl= CaCl2 + 2H2O
n(CaCl2)=n(Ca(OH)2)=222\111=2 моль
m(Ca(OH)2)=2*74=148 г
w(примесей)=(160-148)/160=7,5%
Углекислый газ СО₂ образуется при горении метана и этана
СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2Н₂О (1)
2С₂Н₆ + 7О₂ = 4СО₂ + 6Н₂О (2)
1 м³ = 1 000 л
1) Определим объёмы метана и этана в природном газе
V(СН₄) = 1 000 л * 95 % : 100 % = 950 л
V(С₂Н₆) = 1 000 л * 4 % : 100 % = 40 л
2) Определим массу СО₂, выделившегося в результате реакции (1)
М(СО₂) = 12 + 16 * 2 = 44 г/моль
m(CO₂) = (950 л * 44 г/моль * 1 моль) : (22,4 л/моль * 1 моль) = 1 866 г = 1,866 кг
3) Определим массу СО₂, выделившегося в результате реакции (2)
m(CO₂) = (40 л * 44 г/моль * 4 моль) : (22,4 л/моль * 2 моль) = 157 г = 0,157 кг
4) Определим общую массу СО₂
m(CO₂ общ) = 1,866 кг + 0,157 кг = 2,023 кг
Cl2 + H2 = 2HClH2⁰ - 2e = 2H⁺¹ 1 окисление
Cl2⁰ + 2e = 2Cl⁻¹ 1 восстановление
Сu + 2HCl = CuCl2 + H22H⁺¹ + 2e = H2⁰ 1 восстановление
Cu⁰ - 2e = Cu⁺² 1 окисление
CuCl2 + Zn = ZnCl2 + CuCu⁺² + 2e = Cu⁰ восстановление
Zn⁰ - 2e = Zn⁺² окисление
ZnCl2 + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2AgClZn²⁺ + 2Cl⁻ + 2Ag⁺ + 2NO3⁻ = Zn²⁺ + 2NO3⁻ + 2AgClCl⁻ + Ag⁺ = AgCl<span> </span>
Ответ 3. Так как это применение основано на хорошей теплотворности меди.
СH3COOH + CH3OH = CH3COOCH3 + H2O
метилацетат