1) w= (mв/mр)*100%
мр= 18+7= 25г
w=(7/25)*100=28%
2) w= (mв/mр)*100%
мв=w*мр/100%
мв=5%*100г/100%=5
3) w= (mв/mр)*100%
мр=4400+600=5000г
w=600/5000*100%=12%
4) w= (mв/mр)*100%
<span>мв= 5*200/100=10г</span>
Ответ: Б)
Объяснение:
Атомы так, чтт образуют кристалическую решетку.
Среди простых веществ известны:
Графит и алмаз, которые являются гексагональной и кубической модификациями углерода
№3
1 - истина, существуют окислительно-восстановительные реакции, где вещества изменяют свою степень окисления, восставливаясь или окисляясь
2 - ложь, к примеру соединение оксид хлора (7) Cl2O7, тут его степень окисления +7
3 - истина, к примеру 2HgO = 2Hg +O2, кислород меняет степень окисления от -2 до 0, соответственно восстанавливается
4 - истина, окислительные свойства элемента увеличивают при увелечении его электроотрицательности, а восстановительные соответственно уменьшаются
№4
K2Cr2O7
в данном случае степень окисления К +1, Cr +6, О -2
H2SiO3
H(+1), Si(+4), O(-2)
KMnO4
K(+1), Mn(+7), O(-2)
Ca(OH)2
Ca(+2), O(-2), H(+1)
№5
2Al + Cr2O3 = 2Cr + Al2O3
Al(0) --->(-3e) Al(+3)
Cr(+3) --->(+3e) Cr(0)
Al(0) - восстановитель
Cr(+3) - окислитель
Fe2O3 + 3C = 2Fe + 3CO
Fe(+3) --->(+3e) Fe(0)
C(0) --->(-2e) C(+2)
Fe(+3) - окислитель
C(0) - восстановитель
Оксид фосфора V валент.(P2O5)
Реягирует с азотной кислотой образует = метафосфатную кислоту (HPO3) и оксид азота V валент. (N2O5).
P2O5 + 2HNO3 = 2HPO3 + N2O5
•••••••••••••••••**********