Разложение известняка: CaCO3 <span>→ </span>CaO + CO2
6 кг = 6000 г * 0,9 = 5400 г чистого известняка, что в химическом количестве составляет
5400г :100г\моль = 54 моль СаО
Находим массу оксида кальция: m = n (СаО) * M(СаО) = 54г * 56г\моль = 3024 г СаО
m(CaCO3)=6000/100*90=5400 г.
CaCO3->CaO+CO2
n(CaCO3)=5400/100=54 моля
n(CaCO3)=n(CaO)=54 моля
m(CaO)=54*56=3024 г.
<span>В 1\% растворе 0,01 вещества, значит анилина 1,86 г. </span>