Простое вещество, при горении которого в кислороде образуется белое твердое вещество - таких веществ много - фосфор, кальций, магний, цинк....
Процесс с участием кислорода, сопровождающийся выделением теплоты и света. - горение
Соединение кислорода, необходимое для процессов жизнедеятельности. - вода
Главная подгруппа , валентность 1 .
Там в книжке снизу формула под калием написана по ней можешь увидеть что один К2О
MoZG27.09.2013, 21:571.
V(Н2)=0,06235 лТ=290 К
Общее давление газовой смеси является суммой парциальных давлений её компонентов:Робщ.=р(Н2О) + р(Н2)Парциальное давление водорода:р(Н2)= Робщ. - р(Н2О) = 764,52 - 14,53 = 749,99 мм рт.ст.Приведем полученный объём водорода V к н. у. :р°V°/Т° = рV/ТV°(Н2) = V(Н2) ∙ р(Н2) ∙ Т° / (р° ∙ (Н2))V°(Н2) = 0,06235 ∙ 749,99 ∙ 273 / (760 ∙ 290) = 0,05792 лПо закону эквивалентов, nэ(металла) = nэ(Н2)Мэ(металла) = Vэ(Н2) ∙ m(металла) / V°(Н2)Мэ(металла) = 11,2 ∙ 0,046 / 0,05792 = 8,895 г/мольодновалентного металла с М=Мэ нет,двухвалентного с М=2Мэ = 17,79 г/моль нет,трехвалентный с М=3Мэ = 26,685 ≈ 27 г/моль - Al
MoZG27.09.2013, 21:571.
V(Н2)=0,06235 лТ=290 К
Общее давление газовой смеси является суммой парциальных давлений её компонентов:Робщ.=р(Н2О) + р(Н2)Парциальное давление водорода:р(Н2)= Робщ. - р(Н2О) = 764,52 - 14,53 = 749,99 мм рт.ст.Приведем полученный объём водорода V к н. у. :р°V°/Т° = рV/ТV°(Н2) = V(Н2) ∙ р(Н2) ∙ Т° / (р° ∙ (Н2))V°(Н2) = 0,06235 ∙ 749,99 ∙ 273 / (760 ∙ 290) = 0,05792 лПо закону эквивалентов, nэ(металла) = nэ(Н2)Мэ(металла) = Vэ(Н2) ∙ m(металла) / V°(Н2)Мэ(металла) = 11,2 ∙ 0,046 / 0,05792 = 8,895 г/мольодновалентного металла с М=Мэ нет,двухвалентного с М=2Мэ = 17,79 г/моль нет,трехвалентный с М=3Мэ = 26,685 ≈ 27 г/моль - Al
Дано:
m(FeS2) = 6 г (пирит)
m(FeS) = 4.4 г (сульфид железа)
ω(NaOH) = 10%
ρ(NaOH) = 1.1 г/мл
------------------------------------
V(NaOH) — ?
Составим уравнения реакций:
Пирит:
4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂↑
Cульфид железа:
4FeS + 7O₂ → 2Fe₂O₃ + 4SO₂↑
Найдём количество выделяемого диоксида серы в каждой реакции.
Для пирита:
8*ν(SO₂) = 4*ν(FeS₂);
ν(SO₂) = ½*ν(FeS₂) = ½ * m(FeS₂)/μ(FeS₂) = ½ * 6г / 120 г/моль = 0.05 моль
Для сульфита железа:
ν(SO₂) = ν(FeS) = m(FeS)/μ(FeS) = 4.4 г / 88 г/моль = 0.05 моль
Значит всего выделяется 0.1 моль SO₂. Составим реакцию нейтрализации:
2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O
ν(NaOH) = 2 * ν(SO₂) = 0.2 моль
Найдем массу вещества NaOH необходимого для нейтрализации:
m(NaOH) = ν(NaOH) * μ(NaOH) = 0.2 моль * 40 г/моль = 5 г
Найдем массу 10% раствора NaOH необходимого для нейтрализации:
m(NaOH)р-ра = m(NaOH)в-ва / ω = 5 г / 0.1 = 50 г.
Переведём массу в объём:
V(NaOH)р-ра = m(NaOH)р-ра / ρ(NaOH)р-ра = 50 г / 1.1 г/мл = 45.5 мл
Глакич^^