FeS+H2so4=FeSO4+H2s
H2s+CuSo4=CuS+h2so4
n(Fes)=m / M=17.6 / 88=0.2 моль
n(FeS)=n(H2s)
n(h2s)=0.2 моль
n(CuS)=m / M=14.4 / 96=0.15 моль
n(CuSo4)=n(CuS)
и так n(CuSo4)= 0.15 моль по уравн. мы видим что для реакции с 0.15 моль потребовалось такое же кол-во h2s а его у нас 0.2 моль следовательно он был в избытке.
следовательно прореагировало 0.15 моль сульфата
m(CuSo4)=n*M=0.15*160=24 г
W(CuSo4)= m / m(р-ра)=24 / 300 *100= 8%
M(ве-ва)5% ра-ра=200*0,05=10гр
пусть m вещества которую нужно добавить будет х, тогда:
w(ра-ра) = m(ве-ва)/m(ра-ра)*100=
10+х/200+x=0,08
10x=16+0,08x
0,92x=6
x=6,53гр
теперь значение х подставляем в формулу:
w(ра-ра)=10+6,53/200+6,53*100=8%
=
Металлическая
..............................................
CaO + N2O3 -> Ca(NO2)2
Прошу вас.