1.2С2Н5ОН+7О2=4СО2+6Н2О V(O2)=12,3x7x22,4/(46x2)=20,9л
2.2С6Н6+15О2=12СО2+6Н2О V(O2)=23,4x15x22,4/(2x78)=50,4л
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O
<span>n(NH4Cl) = 250г*0,24*1,07г/мл/53,5г/моль =1,2моль;
m( р-ра<span> NH4Cl)
= 250г*1,07г/мл =267,5г
</span></span>
n(NaOH) = 224г*0,25/40 г/моль=1,4 моль
<span>n(NH3) = n(NH4Cl) = 1,2 моль, m(NH3)= 1,2 моль*17 г/моль = 20,4 г;</span>
<span>m(общ. Р-ра) = 267,5 г+ 224 г – 71,1 г – 20,4 г
=400 г</span>
<span>n(NaCl) = n(NH4Cl) = 1,2 моль; m(NaCl) = 1,2 моль*58,5 г/моль =70,2 г;
W(NaCl)% = 70,2 г*100%/400г =17,55%</span><span>n(NaOH)ост.=1,4 моль-1,2 моль=0,2 моль; m(NaOH) = 0,2 моль*40г/моль =8 г;</span><span>W(NaOH <span>ост.)=
8г*100%/400г =2%</span></span>
Не для электронов а для электронных конфигураций элементов второго периода.
Li - 1s2 2s1 2p0
Be - 1s2 2s2 2p0
B - 1s2 2s2 2p1
C - 1s2 2s2 2p3
N - 1s2 2s2 2p3
o - 1s2 2s2 2p4
F - 1s2 2s2 2p5
Ne - 1s2 2s2 2p6
Mg3(+2)N2(-3)
Можно находить степень окисления так:
1) Находим более электроотрицательный элемент. У более электроотрицательного ставим - перед степенью окисления, следовательно, у другого +.
2)Смотрим по таблице Менделеева, сколько может отдать менее электроотрицательный (т.е электроны на внешнем уровне, они определяются номером группы). В нашем случае магний моет отдать 2 электрона, пишем +2.
3) Можно опять посмотреть в таблицу, определить сколько моет принять более электроотрицательный элемент. А можно поступить так: если магния 3, то умножим 2 на 3 = 6 электронов-столько он отдает, а азота 2, значит, 6/2=3, т.к он более электроотрицателен ставим -3.