1) 2NaOH + FeCl2 ->2 NaCl + Fe(OH)2 ( гидроксид натрия, хлорид железа, хлорид натрия, гидроксид железа) ( реакция обмена)
2Na(+) + 2OH(-) + Fe(+2) + 2Cl(-) -> 2Na(+) + 2Cl(-) + Fe(OH)2
Fe(+2) + 2OH(-) -> Fe(OH)2
LiOH + K2SO4 -> реакция не идёт
4Р +5О2 -> 2P2O5 ( фосфор, кислород, оксид фосфора) ( реакция соединения)
Zn + CuCl2 -> ZnCl2 + Cu ( цинк, хлорид меди, хлорид цинка, медь) ( реакция замещения)
500 г Х г
2 KI + Pb(NO3)2 -> PbI2 + 2KNO3
n = 2 моль n=1 моль
М = 166 г/моль М = 539 г/моль
m= 332 г m = 539 г
500 г KI - Х г PbI2
332 г KI - 539 г PbI2
m(PbI2) = 500 * 539 / 332 = 812 г
3. С водой взаимодействуют кислотные оксиды (за исключением SiO2).
а) SO₂ + H₂O = H₂SO₃
д) CO₂ + H₂O = H₂CO₃
4. С кислотами взаимодействуют основные и амфотерные оксиды.
а) BaO + 2HCl = BaCl₂ + H₂O
в) CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O
г) K₂O + 2HCl = 2KCl + H₂O
5. С основаниями взаимодействуют кислотные и амфотерные оксиды.
a) SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O
б) CuO + 2NaOH = Na₂CuO₂ + H₂O
в) Cl₂O₇ + 2NaOH = 2NaClO₄ + H₂O
д) Al₂O₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂ + H₂O
CaO - основный оксид (оксид кальция, негашеная известь) , т.к. ему соответствует основание - гидроксид кальция Са(ОН)2
SO3 - кислотный оксид (ангидрид серной кислоты, оксид серы (VI), триоксид серы) ему соответствует серная кислота H2SO4