Пишем обе реакции
1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
2) CaCO3 = CO2 + CaO
Считаем сколько там чистого метана 117,8*95/100 = 111,91 л. И сразу его количество 111,91/22,4 = 5 моль. Значит энергии выделилось 880*5 = 4400 кДж.
Считаем сколько чистого карбоната кальция (переведем в граммы) 3052,5*80/100 = 2442 г. И сразу его количество 2442/100 = 24,42 моль.
Если на 24,42 моль идет 4400 кДж, значит на 1 моль идет 4400*1/24,42 = 180,18 кДж. Пишем термохимичесое уравнение
<span>CaCO3 = CO2 + CaO; </span>ΔН = +180,18 кДж/моль
P.S. Хотя в действительности при таком разложении выделяется 177,9 кДж/моль.
Извини , я по украински не понимаю
Распределение по уровням следующее: +50Sn)2)8)18)18)4<span>;</span>
1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p64d10 5s25p2
Cucl2+2NaOH=Cu(OH)2 синий осадок+2NaCl
na3po4+AgNO3=Ag3PO4 желтый+3NaNO3
na2so4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 белый порошкообразный
kcl+AgNO3=AgCl белый творожистый+KNO3