H2Se; <span>H2SeO3; H2C2O4 образуют кислые соли, т.к. несут два кислых протона</span>
А.
FeCI3 + 3NaOH →3NaCI + Fe(OH)3↓
Fe(3+) + 3CI(-) + 3Na(+) + 3OH(-) →3Na(+) + 3CI(-) + Fe(OH)3↓
Fe(3+) + 3OH(-) →Fe(OH)3↓
Б.
NH4CI + NaOH →NaCI + NH3↑+ H2O
NH4(+) + CI(-) + Na(+) + OH(-) →Na(+) + CI(-) + NH3↑ + H2O
NH4(+) + OH(-) →NH3↑+ H2O
Разумеется, можно. Если вещество в нормальных условиях жидкое или газообразное, оно молекулярное. Кристаллическую структуру твёрдого вещества можно исследовать методом дифракции рентгеновских лучей. По расположению и интенсивности рефлексов определяют тип кристаллической решётки, вид атомов в её узлах и расстояние между ними.
У веществ с молекулярным строением в твердом состоянии в узлах кристаллических решетки находятся молекулы. Связи между молекулами, расположенными в узлах кристаллической решетки, слабые, расстояния между ними большие.
У немолекулярных веществ в узлах кристаллической решеток находятся атомы или ионы. Между ними существуют сильные связи, расстояния маленькие.
3Сa(OH)₂ + 2H₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O
3CaCl₂ + 2H₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂ + 6HCl
2-натрия гидрат
Na-натрия H-гидрат