Дано
W(C)=92,7%
W(H)=7,3%
ρ = 1,16 г/л
--------------
CxHy -?
1. Вычисляем молярную массу углеводорода численно равную относительной молекулярной массе :
М = ρ ·Vm = 1,16·22?4 = 26 г/моль
2. Находим число атомов С и Н в 1 моле углеводорода:
n(С) = 0,923 ·26 / 12 = 1,9998 = 2
n(H) = 0,077·26 /1 = 2
<span> Следовательно, истинная формула газа С2Н2</span>
Відповідь:
а) H₃PO₄ + 3KOH -> K₃PO₄ + 3H₂O
б) 2Al(OH)₃ +3H₂SO₄ -> Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O
в) 2HBr +CaO -> CaBr₂ + H₂O
г) SO₂ + 2NaOH -> Na₂SO₃ + H₂O
д) P₄O₁₀ + 6Ca(OH)₂ -> 2Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O
е) Li₂O + H₂CO₃ -> Li₂CO₃ + H₂O
<span>1) Fe + S =(при t)= FeS
4FeS + 7O₂ = 2Fe₂O₃ + 4SO₂
2SO₂ + O₂ =(при t, катал)= 2SO₃
SO₃ + H₂O = H₂SO₄
H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl
Fe⁰ + S⁰ =(при t)= Fe+²S-²
Fe⁰ - 2ē -> Fe+²│2│1
S⁰ + 2ē -> S-² │2│1
H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl
2H+ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl- = BaSO₄↓ + 2H+ + 2Cl-
SO₄²⁻ + Ba²⁺ = BaSO₄↓
2) CO₂(г) + C(тв) <=>2CO(г) - Q
Реакция соединения, окислительно-восстановительная, эндотермическая, обратимая, некатолитическая, гетерогенная.
Для того, чтобы равновесие сместилось вправо, нужно: повысить t, увеличить концентрацию CO₂ и/или C.
3) Zn⁰ + H₂⁺¹S+⁶O₄⁻²(конц) = Zn+²S+⁶O₄⁻² + H₂⁺¹S-² + H₂⁺¹O-²
Zn⁰ - 2ē -> Zn+² │2│1│4 - восстановитель
S+⁶ + 8ē -> S-² │8│4│1 - окислитель
4Zn + 5H₂SO₄(конц) = 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O
4) 2KOH + H2SO4 --> K2SO4 + 2H2O
Считаем по недостатку, т.е. по серной кислоте.
По реакции количество молей сульфата калия тоже будет 2 моля (соотношение коэффициентов 1:1) </span>
Нет, ни магнит, ни вода не могут разделить сульфид железа на железо и серу.