<span>Дано: m (Н2О) = 500 г
m (P2O5) = 14,2 г
Найти: ω (Н3РО4) - ?
Решение: 1) Написать уравнение реакции: P2O5 + 3H2O = 2H3PO4;
2) Найти количество вещества P2O5 и H2O: n (P2O5) = m (P2O5) / Mr (P2O5) = 14,2 / 142 = 0,1 моль; n (H2O) = m (H2O) / Mr (H2O) = 500 / 18 = 27,78 моль;
3) Производить дальнейший расчет по P2O5 (т.к. находится в недостатке);
4) Найти количество вещества H3PO4 (учитывая уравнение реакции, 2H3PO4 в 2 раза больше): n (H3PO4) = n (P2O5) * 2 = 0,1 * 2 = 0,2 моль; 5) Найти массу вещества H3PO4: m (H3PO4) = n (H3PO4) * Mr (H3PO4) = 0,2 * 98 = 19,6 г;
6) Найти массу раствора H3PO4: m р-ра (H3PO4) = m р-ра исх. = m (Н2О) + m (P2O5) = 500 + 14,2 = 514,2 г;
7) Найти массовую долю H3PO4 в растворе: ω (Н3РО4) = m (Н3РО4) * 100% / m р-ра (Н3РО4) = 19,6 * 100% / 514,2 = 3,81%.
Ответ: Массовая доля H3PO4 в растворе составила 3,81%. </span>
1) C6H12=C6H6+3H2
2)C6H6+Cl2=C6H5Cl+HCl
3)C6H5Cl +2Na +C2H5-Cl = C6H5-C2H5 +2NaCl
4)5C6H5-C2H5 +6 KMnO4+9H2SO4 =5 C6H5-COOH +3K2SO4+6MnSO4+14H2O
////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////
CnH2n-1+(OH)3=120
12n+4n-1+51=120
16n+50=120
14n=70
n=5
Т.е. С= 5, составляем формулу спирта - С5Н9(ОН)3 - пентатриол. Его Mr = 120 г/моль
CH3--CH--CH--CH--CH3
OH OH OH
Прошу прощения за ужасное качество фото. Там радикал самый большой - это С15Н31 плохо цифры видно.
Ba(H2PO4)2
для того, чтобы вычислить молярную массу этой кислой соли необходимо по таблице найти атомный вес всех элементов, входящих в ее состав
Ar (Ba)= 137 г/моль
Ar (H) = 1 г/моль * 2 ( т.к H2) =2 г/моль
Ar (P) = 31 г/моль
Ar( O) = 16 г/моль* 4 (т.к. O4)=64 г/моль
теперь последние три элемента умножаем на 2, т.к. их в молекуле содержится удвоенное количество
(Ar(H) + Ar(P) + Ar(O)) * 2 =( 2+31+64)*2 +194 г/моль
это мы посчитали массу (H2PO4)2
теперь к ней прибавляем массу бария и получается:
194+137=331 г/моль
Ответ: молярная масса Ba(H2PO4)2= 331 г/моль