Основность и нуклеофильность атома кислорода в фенолах резко снижена по сравнению со спиртами. С точки зрения особенностей электронных структур и взаимного влияния атомов это объясняется тем, что электронная пара кислорода сопряжена с пи-электронами ароматического ядра и делокализована, поэтому заряд на атоме кислорода в молекуле фенола гораздо ниже. чем в молекуле алифатических спиртов.
<span>Поэтому фенолы (в отличие от спиртов) не реагируют с галогеноводородами и не образуют простых эфиров при действии концентрированной H2SO4.</span>
<span>Fe₂O₃ + 3CO = 2Fe + 3CO₂
M (Fe) = 56 г/моль
</span>M (<span>Fe₂O₃) = 56·2 + 16·3 = 160 г/моль
160 г </span><span>(<span>Fe₂O₃) --- 0,95·2·56 г </span></span><span><span>(Fe)
</span>0,64·750 г (</span>Fe₂O₃) --- m г (Fe)
m <span>(Fe) = </span>0,64·750·<span>0,95·2·56/160 = 319,2 г</span>