Составим уравнение реакции:
4г Хл
2Mg + O2 = 2MgO
2*24г 22,4л
Найдем молярную массу магния:
М (Mg) = 24 г/моль
Составим проаорцию:
( х / 22,4 ) = ( 4 / 24 )
Из пропорции находим Х :
Х = (22,4 * 4 ) / 24 = 3,7 л - необходимый объем для полного сжигания 4гр магния.
CaBr2(р-р)+2AgNO3=2AgBr + Ca(NO3)2
Дано: M(CaBr)=2г
Найти: m(AgBr)-?
Решение:
n(CaBr2)=m/M=2/200=0,01моль
n(AgBr)=2n(CaBr2)=2*0,01=0,02моль
m(AgBr)=n*M=0,02*188=3,76г
Ответ: m(AgBr)=3,76г
Вроде все видно) Задачу решил 2 способами - второй не обязателен, он не совсем обычный)