Ответ:
азот(N)
т.к. у него самая маленькая молекулярная масса(14.007), следовательно, если сосуды одинаковые, значит и молекул азота будет больше всего, т.к. молекулярка самая маленькая, а число молекул больше на этот объем сосуда
m=Mu
M(C6H12O6)=180
u=1,66·10^-24
m=5·180·1,66·10^-24=1494·10^-24=1,494·10^-21
Решение цепочки уравнений. Желаю удачи!
Составим уравнение реакции и определим какое вещество взято в избытке, какое в недостатке
23 мл·0.95 21 г х г
С2Н5ОН + СН3СООН = СН3СООС2Н5 + Н2О
46 г 60 г 88 г
∨спирта=23·0.95÷46=0.47 моль (в избытке)
∨укс.кислоты=21÷60=0.35 моль
раз спирта взято в избытке, то решаем по кислоте
х=21·88÷60=30.80 г
найдем практический выход ωпракт.
ωпр.=30.80÷30.80·100\%=100\%
5.1) <span>Взвесить: если известна масса сосудов, если они имеют равный объём, то различие в их массах точно укажет на их сдержимое. Плотность перечисленных в задании газов изменяется в соответствии с их молярными массами: водород - 2 г/моль, воздух - 29 г/моль, кислород - 32 г/моль, углекислый газ - 44 г/моль.
5.2)
</span><em><em><span><span><span>Газ(краткая характеристика)</span>Получение (уравнения реакций)СобираниеРаспознавание</span><span><span><span>Водород (Н2) – самый</span>легкий, бесцветный,не имеет запаха.</span><span>Вытеснением водорода металлами из растворов кислот:<span>Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑.</span></span>В перевернутую вверх дном пробирку.При поднесении к пламени раздается «хлопок» или «лающий» звук.</span><span><span>Кислород (О2) без запаха и цвета, тяжелее воздуха, мало растворим в воде.</span><span>1.Разложением перманганата калия:<span>2KMnO<span>4 </span>= K2MnO<span>4 </span>+ MnO<span>2 </span>+ О2 ↑;</span>2.Разложением пероксида водорода<span>2H2O<span>2 </span>= 2Н2О + О2 ↑ .</span></span><span>1.Вытеснением воздуха.2.Вытеснением воды.</span>Вспыхивание тлеющей лучинки, внесенной в сосуд с кислородом.</span><span><span>Углекислый газ – оксид углерода (IV) – СО2. Бесцветный, не имеет запаха, не поддерживает горение, тяжелее воздуха. Растворим в воде.</span><span><span>1.В промышленности:CaCO3= СаО + СО2;</span><span>2.В лаборатории:CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑.</span></span>Вытеснением воздуха.<span><span>1.Горящая лучина гаснет в сосуде с СО2.</span>2.По помутнению известковой воды:<span>СО<span>2 </span>+ Са(ОН)2 = СаСО3v + Н2О.
Воздух в колбе не даёт указанных реакций.</span></span></span></span></em></em>